5.鐵直接浸出法
朱道榮在研討硫酸亞鐵浸出軟錳礦的陳述中從前指出：“在此進(jìn)程中添加定量的廢鐵屑，對(duì)錳的浸出率、液固別離、削減亞鐵用量都有優(yōu)點(diǎn)，這方面的作業(yè)有待于進(jìn)一步研討”。
張東方等報(bào)導(dǎo)了用鐵屑作復(fù)原劑，在酸性條件下浸出錳銀礦中的錳，浸出反響條件為：當(dāng)鐵礦比1：13，礦酸比0.6：1，液固比3：1，浸出時(shí)刻60min，浸出溫度室溫，磨礦細(xì)度為小于0.074mm占80%時(shí)，錳浸出率到達(dá)97.60%，銀則留在浸出渣中，完結(jié)了錳銀別離。酸耗較大是該辦法的首要缺陷。在這方面，最近國(guó)外的研討_4J標(biāo)明，在酸性軟錳礦漿中，直接參加海綿鐵，可以使軟錳礦中的四價(jià)錳迅速地復(fù)原成二價(jià)錳，比用硫酸亞鐵愈加有用。其反響條件為：物料(錳礦和海綿鐵)粒度：一250+150p.m，H2SO4/MnO2摩爾比：3，F(xiàn)e/MnO2摩爾比：0.80，室溫(20℃)下反響10min后錳浸出率即到達(dá)98%，反響15min后浸出率到達(dá)100%。若將反響溫度從2OcI=前進(jìn)到6OcI=，則反響時(shí)刻可從10min削減到3min，即可使軟錳礦徹底被浸出。而在與前列相同條件下，若運(yùn)用硫酸亞鐵作為復(fù)原劑，而且把Fe/MnO摩爾比由0.8前進(jìn)到反響10min后錳浸出率僅為80%，反響30min后也僅93%，可見(jiàn)直接加金屬鐵現(xiàn)場(chǎng)構(gòu)成的硫酸亞鐵對(duì)復(fù)原浸出的進(jìn)程起了很有利的促進(jìn)效果。
實(shí)際上，鐵屑在酸性溶液中很快就與酸反響生成硫酸亞鐵，起復(fù)原效果的仍是硫酸亞鐵中的亞鐵離子，因而金屬鐵直接浸出法的機(jī)理是與硫酸亞鐵浸出法相同的，實(shí)際上是一種改進(jìn)的硫酸亞鐵浸出法，是因?yàn)槌跎鷳B(tài)的亞鐵離子或許具有更強(qiáng)的復(fù)原才能。
6.直接復(fù)原法
在酸性條件下，煤可與軟錳礦反響，使其間的MnO2復(fù)原成MnO而進(jìn)入溶液，此可知，該反響的熱力學(xué)的反響推動(dòng)力較大，Hancock等研討了運(yùn)用煙煤和褐煤在酸性溶液中別離浸出Amapa錳礦粉(含錳33.1%)、軟錳礦(估量含錳63%)、深海錳結(jié)核(含錳33.9%)和化學(xué)二氧化錳(估量含錳63%)的進(jìn)程，指出浸出復(fù)原反響適率與溫度和酸度成正比，煤/礦比為1-2：1，浸出液可用硫酸、或腐殖酸，酸濃度為1～5N，浸出液含固濃度100-300g/L，在95℃以上進(jìn)行反響約2?D4h，錳浸出率可達(dá)95%以上。實(shí)驗(yàn)標(biāo)明，褐煤復(fù)原二氧化錳的才能大于煙煤，平等反響條件下以上4品種含錳的物猜中軟錳礦的浸出率相對(duì)較低，而溶液中的浸出反響速率和浸出率顯著大于硫酸溶液。上一頁(yè) [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] 下一頁(yè) |
