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| 鋰與社會 | |
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電子構型: 1s2 2s1 離子半徑/Å: 0.76 氧化態(tài): Ⅰ 電子模型 發(fā)現(xiàn) 1817年在瑞典的斯德哥爾摩,由 J.A. Arfvedson 發(fā)現(xiàn)。 來源 鋰輝石、鋰云母和鹽湖等，可由電解氯化鋰溶液而制得。 用途 用于電池、玻璃、陶瓷、潤滑劑、傳熱介質、火箭驅動劑、vitamin A 的合成等方面。 物理性質 狀態(tài)：軟的銀白色金屬,是最輕的金屬。 熔 點(℃):180.7 沸 點(℃):1342 密度(g/CC,300K):0.534 比 熱/J/gK : 3.6 蒸發(fā)熱/KJ/mol : 145.92 熔化熱/KJ/mol: 3 |
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