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| 鋰與社會 | |
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LiBH4和LiAlH4，在有機化學反應(yīng)中被廣泛用做還原劑，LiBH4能還原醛類、酮類和酯類等。LiAlH4，是制備藥物、香料和精細有機化學藥品等中重要的還原劑。LiAlH4，也可用作噴氣燃料。LiAlH4是對復(fù)雜分子的特殊鍵合的強還原劑，這種試劑已成為許多有機合成的重要試劑。 有機鋰化合物與有機酸反應(yīng)，得到能水解成酮的加成產(chǎn)物，這種反應(yīng)被用于維生素A合成的一步。有機鋰化物加成到醛和酮上，得到水解時能產(chǎn)生醇的加成產(chǎn)物。 由鋰和氨反應(yīng)制得的氨基鋰被用來引入氨基，也被用作脫鹵試劑和催化劑。 人類對金屬鋰的應(yīng)用目前已有了良好的開端，但由于鋰的生產(chǎn)工藝比較復(fù)雜，成本很高。如果人們一旦解決了這些問題，鋰的優(yōu)良性能將得到進一步的發(fā)揮，從而擴大它的應(yīng)用范圍。 鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。 金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。 鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。 鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。 化學元素詳解元素 名稱 鋰 元素符號 Li 原子 序數(shù) 3 相對原子質(zhì)量 (12C = 12.0000) 6.941 英文名稱 Lithium 原子結(jié)構(gòu) 原子半徑/Å: 2.05 原子體積/cm3/mol: 13.1 共價半徑/Å: 1.23 |
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