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| 用硫化錳礦制取硫酸錳的方法 | |
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| 二、低檔次軟錳礦／大洋錳結(jié)核礦和硫化錳礦的直接浸出 為了能夠到達(dá)不必焙燒、不耗費(fèi)復(fù)原劑（礦藏），并且又不發(fā)生氣體，直接浸出低檔次軟錳礦／大洋錳結(jié)核礦和硫化錳礦制取硫酸錳的意圖，能夠選用兩步循環(huán)浸出的辦法。我國(guó)發(fā)明專(zhuān)利CN1465723A供給了處理這一難題的第一步辦法－復(fù)原浸出（酸性浸出）。該專(zhuān)利的特征是：用低檔次軟錳礦（或大洋錳結(jié)核礦）和閃鋅礦精礦(ZnS)一同、直接在稀硫酸中浸出，取得MnSO4和ZnSO4溶液： 反響頂用FeSO4作催化劑，來(lái)加速低檔次軟錳礦（或大洋錳結(jié)核礦）和閃鋅礦精礦的分化。 在液相條件、較低酸度和有氧化劑存在時(shí)ZnS容易發(fā)生電離： 溶液中S2－的濃度取決于酸度，酸度愈小，即pH愈大，S2－的濃度就愈大。在氧化劑足夠時(shí)，S2－將進(jìn)一步經(jīng)過(guò)這種液相途徑被氧化為高價(jià)狀況： 這是一種均勻的液相氧化反響，具有較大的熱力學(xué)推動(dòng)力，在有氧化劑存在時(shí)，中間產(chǎn)品SO32－和HSO3－難以堆集到較大的濃度，將被敏捷氧化為SO42－，也就是說(shuō)不會(huì)有H2S和SO2氣體發(fā)生，試驗(yàn)證明反響中的確沒(méi)有這些氣體生成。 第二步－復(fù)分化浸出（中性浸出）：上述第一步復(fù)原浸出液(MnSO4+ZnSO4)，經(jīng)除鐵處理后，將硫化錳精礦粉直接加入到凈化后的錳－鋅混合溶液中，便利而經(jīng)濟(jì)地完結(jié)錳、鋅別離： 因?yàn)閆nS的溶度積（Ksp＝1.2×10－24）遠(yuǎn)低于MnS(Ksp＝1.4×10－15)，因此這個(gè)反響能夠進(jìn)行得很徹底，其熱力學(xué)條件具有了在常溫常壓下自發(fā)反響的或許。為了加速反響的進(jìn)行，能夠升高反響溫度。試驗(yàn)證明：當(dāng)溫度≥85℃時(shí)，溶液處于自沸狀況，反響進(jìn)行得很快，數(shù)分鐘內(nèi)即可完結(jié)。因?yàn)樵摲错懺谥行匀芤褐羞M(jìn)行，因此徹底沒(méi)有H2S氣體發(fā)生，硫化錳礦中的硫和錳得到了充沛的運(yùn)用。 二次浸出大大增加了硫酸錳的產(chǎn)值，具有適當(dāng)高的經(jīng)濟(jì)效益。沉積出的ZnS可不必經(jīng)過(guò)水洗，直接回來(lái)用于低檔次軟錳礦／大洋錳結(jié)核礦的復(fù)原浸出，這種新生成的ZnS比鋅精礦具有更大的反響活性，能進(jìn)一步加速?gòu)?fù)原浸出的速度，并可使反響更為徹底。 |
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