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錫的基本知識(shí)有哪些

http://www.elbaloto.com 時(shí)間：2009/1/5 16:01:21 來(lái)源：無(wú) 點(diǎn)擊次數(shù):369

錫是古代較早發(fā)現(xiàn)的金屬之一。在自然界中沒(méi)有單質(zhì)狀態(tài)的錫存在，它的發(fā)現(xiàn)比銅稍晚。

錫是熔點(diǎn)比較低的金屬，它的低熔點(diǎn)使它成為焊料的主要成分。

錫元素有白錫、灰錫、脆錫三種同素異形體。在不同環(huán)境下，錫可以有不同的結(jié)晶狀態(tài)。在室溫和高于室溫的條件下，最穩(wěn)定的形態(tài)是白錫，白錫是一種可鍛金屬。當(dāng)溫度在13℃以下時(shí)，錫的結(jié)晶點(diǎn)陣就會(huì)重新排列，原子之間的空隙就會(huì)加大，形成一種新的結(jié)晶形態(tài)，即灰錫�；义a就失去了金屬特性而成為一種半導(dǎo)體。在不同結(jié)晶點(diǎn)陣之間的，接觸處發(fā)生的內(nèi)應(yīng)力使金屬錫碎裂成粉末。周圍介質(zhì)的溫度愈低，晶體形態(tài)轉(zhuǎn)變的速度就愈快。這種轉(zhuǎn)變?cè)诹阆?3℃時(shí)速度最快：溫度一降到零下，白錫就失去光澤，變成暗灰色，最后碎裂成粉末。人們稱這種現(xiàn)象為“錫疫”。附帶要說(shuō)明的是，未染上“錫疫”的錫板，一旦和有“錫疫”的錫板接觸，也會(huì)產(chǎn)生灰色的斑點(diǎn)而逐漸“腐爛”掉。

科學(xué)家們已經(jīng)找到了預(yù)防“錫疫”的物質(zhì)，其中的一種就是鉍。鉍原子中有多余的電子可供錫的結(jié)晶點(diǎn)陣，使其狀態(tài)穩(wěn)定化，完全消除產(chǎn)生“錫疫”的可能性。

含有52％的鉍與32％的鉛和16％的錫的合金，在開(kāi)水里就能熔化，它的熔點(diǎn)只有95℃。與此形成鮮明對(duì)照的是：錫的熔點(diǎn)是232℃；鉍的熔點(diǎn)是271℃；鉛的熔點(diǎn)是327℃。合金的熔點(diǎn)大大低于組成它的每種純金屬的熔點(diǎn)。含鎵和銦的錫合金熔點(diǎn)更低，其中一種合金的熔點(diǎn)為10．6℃。低熔點(diǎn)合金可用來(lái)制作電熔絲。

二氯化錫和氧化錫可用作棉布和絲綢的媒染劑，二氯化錫還可作還原劑，脫色劑，電鍍時(shí)用它鍍錫。為了給瓷器和玻璃著上紅色，可采用一種叫做卡修斯的紫色染料，它是在二氯化錫中加入氯化金溶液時(shí)形成的。硫酸錫，即彩色金，可用作金色顏料。

白錫可制成家用器皿，也可以鍍?cè)阢~和鐵的表面上。鍍錫的鐵片常稱為“馬口鐵”，鐵表面的錫層保護(hù)了鐵，使之不受腐蝕。但是一旦錫層出現(xiàn)了破損，鐵被腐蝕的速度就會(huì)加快。這是因?yàn)殍F比錫活潑，在它們共同接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，就形成了原電池，鐵作為原電池的負(fù)極逐漸被氧化，這在化學(xué)上稱為電化腐蝕。

錫是毒性極小的金屬，錫的鹽類對(duì)人體完全無(wú)害，與食品接觸也不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，可以抵抗氧、水和有機(jī)酸的腐蝕。于是，錫的這種性能得到了充分的發(fā)揮，現(xiàn)在，世界上錫的總產(chǎn)量的一半左右是用來(lái)生產(chǎn)制造罐頭用的鐵皮，很薄的一層鍍錫鐵皮就可以為人們貯藏上百萬(wàn)噸的肉、魚飛水果和蔬菜。錫當(dāng)之無(wú)愧地贏得了“罐頭金屬”的稱號(hào)。

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