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| 金礦選礦之硫脲法提金法 | |
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| 又叫硫化尿素，分子式為SCN2H4，白色具光澤菱形六面體，味苦，密度為1。405克/立方厘米，易溶于水，水溶液呈中性。毒性小，無腐蝕性，對人體無危害。 能溶金為實驗所證明，在氧化劑存鄙人，金呈Au(SCN2H4)2+絡陽離子形狀轉入酸性液中。溶金是電化學腐蝕進程，其他化學方程式可用下式表明： Au + 2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +e 挑選適合的氧化劑是酸性溶金的關鍵問題，較適合的氧化劑為Fe3+和溶解氧，因而溶金的化學反應式可表明為： Au+2SCN2H4 +Fe3+ = Au(SCN2H4)+2 +Fe2+ Au +1/4O2 +H+ +2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +1/2H2O 溶金所得貴液，依據(jù)其所含金量的凹凸，可選用鐵、鋁置換或電積辦法沉金，金泥溶煉得到合質金。金泥溶煉工藝與化金泥相同。 溶金時的浸出率首要取決于介質PH值、氧化劑類型與用量、用量、礦藏組成及金粒巨細、浸出溫度、浸出時刻及浸金工藝等要素。 在堿性液中不安穩(wěn)，易分解為硫化物和基。但在酸性介質中較安穩(wěn)。因而從的安穩(wěn)性考慮，提金時一般選用的稀硫酸溶液作浸出劑，并且應該留意先加酸后加，避免礦漿部分溫度過高而使水解失效。 介質酸度與濃度有關，酸度在隨濃度進步而下降，在常溫用量條件下介質PH值小于1.5為宜，但酸度不宜太大，否則會添加雜質的酸溶量。 溶金時需添加一定量的氧化劑，較為抱負的氧化劑為二氧化錳、二硫甲脒、高價鐵鹽和溶解氧。酸性液溶金時只需保持礦漿中溶解氧的濃度，高價鐵鹽可得到再生。 為有機絡合物，在酸性液中能夠和許多金屬陽離子構成絡陽離子，除外，其他金屬的絡陽離子的安穩(wěn)性小，因而酸性液溶金具有較高的挑選性。但原猜中的銅、鉍氧化物會酸溶，并與絡合而下降浸金作用和添加用量，原猜中含較多量的酸溶物(如二價鐵、碳酸鹽、有色金屬氧化物等)和還原性組分時會添加氧化劑及硫酸的耗費，并下降金的浸出率。但銅、砷、銻、鉛等硫化礦藏對溶金的有害影響較小，因而酸性液溶金能夠從雜亂的難選金礦藏質料挑選性提取金銀。 |
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