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鋰的成分和發(fā)現(xiàn)過程

http://www.elbaloto.com 時間：2009/1/5 16:01:21 來源：無點擊次數(shù):776

摩爾質(zhì)量：7

氫化物：LiH

氧化物：Li2O

最高價氧化物：Li2O

密度：0.534g/cm3 (300K)

熔點：180.5℃

沸點：1347.0℃

電阻率: 8.6

導(dǎo)熱系數(shù): 0.847W/(cmK)

比熱: 3.6J/(gK)

蒸發(fā)熱: 145.92kJ/mol

熔化熱: 3kJ/(gK)

電離能: 5.392eV

外圍電子排布：2s1

核外電子排布：2,1

顏色和狀態(tài)：銀白色金屬

原子半徑：2.05

常見化合價+1

發(fā)現(xiàn)人：阿爾費德森發(fā)現(xiàn)年代：1817年

發(fā)現(xiàn)過程：

從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發(fā)現(xiàn)了鋰。

元素描述：

銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬�？膳c大量無機試劑和有機試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li3N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。

元素來源：

在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。

元素用途：

將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進(jìn)行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。

元素輔助資料：

鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費特森。1817年，他在分析透鋰長石時，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號定為Li。該詞來自希臘文lithos（石頭）。

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