鈾礦石常伴生有鉬，鉬礦石有時也伴生有鈾。鈾與鎢、鉬間聯(lián)系類似，鈾與鉬既有礦藏間的共生，也常見鈾、鉬組成同種礦藏。自然界中已發(fā)現(xiàn)的含鉬礦種中，一大半都含有鈾，它們組成了一系列含鈾的鉬酸鹽。
從鈾礦石收回鉬與提取鈾的工藝、藥劑共同，一般不用另添加其他手法。當化學選礦法浸出鈾礦石時，鉬也隨之被浸出，進入酸性或堿性鈾浸提液中。若鈾礦石中含少數(shù)輝鉬礦的硫化態(tài)鉬時，浸液還須補加少數(shù)氧化劑（硝酸或次，視浸鈾液酸、堿性挑選）。蘇打（Na2CO3）浸出反響如下：
U3O8 + 9Na2CO3 +
1
O2 +3H2O＝3Na4〔UO2（CO3）〕+ 6NaOH
2
MeMoO4 + Na2CO3＝Na2MoO4 + MeCO3
反響構成的三碳酸鈾酰絡離子〔UO2（CO3）〕4-與鉬酸根〔MoO4〕2-一起進入浸提液中。
對含鈾、鉬浸提液進行別離，一般工藝分作共萃、反萃和挑選性沉積幾步。
共萃：在酸性介質(zhì)中，用叔胺（N235）作萃取劑，萃取酸性浸提液中鈾與鉬的離子。
反萃：選用蘇打（Na2CO3）溶液作反萃劑，以有機鉬將鈾和鉬反萃進蘇打液中，使鈾、鉬得以凈化。
挑選性沉積：向反萃液參加Na2S，并用硫酸調(diào)至pH＝2±，進行挑選性沉積。此刻，鈾絡離子殘留在溶液中，鉬則以三硫化鉬（MoS3）方式從溶液中挑選性沉積。鈾、鉬得以杰出別離。
對含鉬較高的浸提液，可不經(jīng)共萃與反萃，而直接向浸提液參加Na2S，在酸性介質(zhì)（pH＝2±）挑選性地沉積出MoS3，鈾仍留在母液中，到達鈾-鉬別離。
對較純的鈾-鉬浸提液，往往不經(jīng)上述反萃與沉積，而選用挑選性反萃，直接從叔胺（N235）有機相別離鈾、鉬。挑選性反萃是用NaCl酸性溶液從有機相反萃出鈾，此刻鉬仍留在有機相中，再用Na2CO3溶液從有機相反萃出鉬，然后到達了鈾鉬別離。[1] [2] 下一頁 |
