一、鋰的存在、發(fā)現(xiàn)和制取
鋰在地殼中約含0.0065%，其豐度居第27位。在海水中大約2600億噸鋰，人和動(dòng)物體內(nèi)也有極少的鋰存在。體重70公斤的正常人體中，鋰的含量為2.2毫克。目前自然界已發(fā)現(xiàn)含鋰礦石達(dá)150多種。鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)，鋰云母[Li2(F,OH)2Al(SiO3)3]等，我國(guó)江西有豐富的鋰云母礦。
鋰是在1817年被著名化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特遜在分析一種礦石的成分時(shí)發(fā)現(xiàn)的，貝齊里烏斯將其命名為鋰。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認(rèn)定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時(shí)76年�，F(xiàn)在電解LiCl制取鋰，仍要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達(dá)六、七萬(wàn)度。
二、鋰的性質(zhì)及用途
鋰具有高的比熱和電導(dǎo)率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最輕的金屬。它是非�；顫姷膲A金屬元素，常溫下它是唯一能與氮?dú)夥磻?yīng)的堿金屬元素.自然界存在的鋰由兩種穩(wěn)定的同位素63Li和73Li組成。鋰只能存放在凡土林或石蠟中。
鋰在發(fā)現(xiàn)后一段相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤(rùn)滑劑等部門，使用了為數(shù)不多的鋰的化合物。
鋰早先的主要工業(yè)用途是以硬脂酸理的形式用作潤(rùn)滑劑的增稠劑，鋰基潤(rùn)滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次錘潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車報(bào)廢為止。
在冶金工業(yè)上，利用鋰能強(qiáng)烈地和O、N、Cl、S等物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，充當(dāng)脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過程中，加入十萬(wàn)分之一到萬(wàn)分之一的鋰，能改善銅的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使之變得更加致密，從而提高銅的導(dǎo)電性。鋰在鑄造優(yōu)質(zhì)銅鑄件中能除去有害的雜質(zhì)和氣體。在現(xiàn)代需要的優(yōu)質(zhì)特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質(zhì)最理想的材料。
1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此理是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于二萬(wàn)多噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進(jìn)劑，用作火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船的推動(dòng)力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。
如果在玻璃制造中加入鋰，鋰玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普通玻璃杯熱茶中大約有萬(wàn)分之一克玻璃），加入鋰后使玻璃成為“永不溶解”，并可以抗酸腐蝕。[1] [2] [3] [4] [5] [6] 下一頁(yè) |
