四、法
在酸性介質(zhì)中對(duì)金有顯著腐蝕，當(dāng)溫度進(jìn)步、壓力增大時(shí)腐蝕速度會(huì)加速。
FeCl3浸出金的反響歸于氧化復(fù)原反響進(jìn)程。不增加其他物質(zhì)的條件下，F(xiàn)e3＋和Au3＋的標(biāo)準(zhǔn)氧化復(fù)原電位是：
Fe3＋＋e Fe2＋ φ1θ＝0.771V
Au3＋＋3e Au φ2θ＝1.420V
在此條件下，F(xiàn)e3＋是不能將Au氧化為Au3＋的。但假如向溶液中增加HCl或NaCl，并使Cl－到達(dá)較高的濃度，才可使Au3＋與Cl－絡(luò)合生成AuCl4－絡(luò)離子：
Au＋4Cl－ AuCl4－＋3e φ3θ＝0.994V
即：此刻因?yàn)槿芤褐幸黄鸷袧M(mǎn)足的Cl－和Fe3＋，F(xiàn)e3＋才能在常溫
下將Au氧化為Au3＋，并與Cl－絡(luò)合生成AuCl4－進(jìn)入溶液中：
Au＋3Fe3＋＋4Cl－ AuCl4－＋3Fe2＋
在通常情況下，F(xiàn)eCl3浸出金是在pH≈1.0的HCl和NaCl介質(zhì)中進(jìn)行的。因?yàn)檫x用強(qiáng)酸性介質(zhì)，作業(yè)進(jìn)程中必有部分Cl2逸出，而給環(huán)境帶來(lái)污染。因而，美國(guó)新近研發(fā)的FeCl3坑堆淋浸技能，只能在環(huán)保部門(mén)答應(yīng)的pH不低于5.8的條件下進(jìn)行。
五、腐殖酸法
1900年倫格維茨發(fā)現(xiàn)金與腐朽植物混合后會(huì)發(fā)作溶解。但腐殖酸溶解金的研討約始于80年代末，它是新近上一頁(yè) [1] [2] [3] [4] 下一頁(yè) |
