鋰是一種銀白色的輕金屬，密度0.534，熔點180.54℃，沸點1342℃。鋰是生動金屬，在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮氣和氧氣發(fā)作激烈的化學(xué)反應(yīng)。金屬鋰可溶于液，鋰的弱酸鹽難溶于水。在堿金屬氯化物中，只要氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，并且仍是在一般溫度下呈固體狀況的一般材料中最輕的一種金屬，一般儲藏于火油或液體白臘中。
鋰在自然界散布比較廣泛，在地殼中均勻含量為20×10-6，在首要類型巖漿巖和首要類型沉積巖中均有不同程度的散布，其間在花崗巖中含量較高，均勻含量達40×10-6。在自然界中現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)鋰礦藏和含鋰礦有150多種，其間鋰的獨立礦藏有30多種，大部分是硅酸鹽(占67%)及磷酸鹽(占21.2%)，其他則很少。作為制取鋰的礦藏質(zhì)料首要是鋰輝石(含Li2O5.8%～8.1%)、鋰云母(含Li2O3.2%～6.45%)、磷鋰鋁石(含Li2O7.1%～10.1%)、透鋰長石(含Li2O2.9%～4.8%)及鐵鋰云母(含Li2O1.1%～5%)，其間前3個礦藏最為重要。
鋰是由瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯(J.J.Berzelius)的學(xué)生瑞典人阿爾費德松(J.A.Arfvedson)于1817年在分析研討從攸桃島(Uto)采得透鋰長石時初次發(fā)現(xiàn)的，貝齊里烏斯把這種新金屬稱為Lithium。1818年英國人戴維(H.Davy)經(jīng)過電解碳酸鋰制得少數(shù)金屬鋰。1855年德國人本生(R.W.Bunsen)和馬提生(A.Matthiessen)經(jīng)過電解熔融氯化鋰制得較很多的金屬鋰，并較具體地研討了它的性質(zhì)。1923年德國開端鋰的工業(yè)生產(chǎn)�，F(xiàn)在工業(yè)生產(chǎn)金屬鋰選用LiCl-KCl熔鹽電解法，此法制得金屬鋰的純度不低于99%。
1944年開端很多運用無水氫氧化鋰作潛水艇中的CO2吸收劑。用作軍用氣球的充氣氫源。1950年鋰開端用于熱。1960年今后鋰開端用于民用工業(yè)如潤滑脂、空調(diào)、合成橡膠、煉鋁、醫(yī)藥和玻璃陶瓷等職業(yè)，且已成為當(dāng)時鋰的首要用途。因為鋰的電化當(dāng)量高，并具有各種元素中最高的標(biāo)準(zhǔn)氧化電勢，鋰電池已在某些軍事和電子部分運用，以及在電力車輛推動和峰值電力儲存方面運用。鋰是第一代氚聚變反應(yīng)堆的重要燃料和反應(yīng)堆的冷卻劑。鋰能與多種元素制成合金，例如鋁鋰、硼鋰、銅鋰、鎂鋰、鉛鋰、、硅硼鋰和銀鋰等，而用于原子能、航空、航天工業(yè)。[1] [2] 下一頁 |
