堿金屬包括元素周期表中ⅠA族除氫(H)外的六個(gè)金屬元素，即鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr）。
堿金屬的原子體積較大，因?yàn)閴A金屬在元素周期表第一列，所以在同排元素中，鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁這些堿金屬半徑相對(duì)很大。而且他們的最外層只有一個(gè)電子參加成鍵，沒有形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的鍵叫做金屬鍵，比共價(jià)鍵，離子鍵要弱，所以在固體中原子間相互作用較弱，金屬鍵很容易斷裂，所以堿金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低。
金屬的熔沸點(diǎn)主要取決于其中的金屬鍵強(qiáng)度。金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強(qiáng)度越大。LI,Na,K,Rb,Cs為同主族元素，原子半徑依次增大，電荷相同。因此，隨著半徑的增大，金屬鍵依次減弱，所以熔沸點(diǎn)逐漸降低。
大多數(shù)堿金屬有多種用途。銣或銫的原子鐘是純堿金屬最著名的應(yīng)用之一，其中以銫原子鐘最為精準(zhǔn)。鈉化合物較為常見的一種用途是制作鈉燈，一種高效光源。鈉和鉀是生物體中的電解質(zhì)，具有重要的生物學(xué)功能，屬于膳食礦物質(zhì)。[1] |
