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其實P?V/T?R＝C這一公式首先是由P?V／T?Rm＝C為涉及氣體質(zhì)量計算而推導(dǎo)出來的，后者才是原本的理想氣體狀態(tài)方程。前者中R＝Rm/M，為每kg理想氣體的氣體常數(shù)，隨氣體的分子量變化而變化，M為每千摩爾氣體質(zhì)量，而Rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數(shù)，稱為通用氣體常數(shù)，也稱普適氣體恒量，不會隨氣體的分子量變化而改變。也就是說，只要不需用該方程計算涉及氣體質(zhì)量的問題，都可用后者的簡化式P?V＝C來計算各種氣體包括混合氣體壓力和體積的變化。
3 要求出防護區(qū)內(nèi)壓，只需計算新增氣體的分壓
至于第9期作者在“存在的問題”中3．2條“理想氣體狀態(tài)方程的計算壓力應(yīng)以絕對壓力計算，但所得結(jié)果應(yīng)大于一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓”中的前半點我是認同的(但無證據(jù)顯示第3期作者不是采用絕壓來計算)，但對后半點我認為應(yīng)看具體計算方式而定。按作者的本意應(yīng)該是認為在理想氣體狀態(tài)方程中，應(yīng)把原防護區(qū)中空氣的量加上噴放后增加的氣體的量，求出混合后防護區(qū)的絕對壓力且其數(shù)值應(yīng)大于一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。這計算方法本沒有錯誤，但在該條件下會使計算過程復(fù)雜化。
由于理想氣體混合物各組成分子間沒有內(nèi)聚力作用且分子體積可以不計，各組成氣體的分子間互相不影響各自行為。根據(jù)道爾頓定律：“理想氣體混合物的壓力等于各組成氣體分壓力的總和”。因為防護區(qū)原來的表壓為零，因此只需計算出氮氣和藥劑噴放到防護區(qū)分散、氣化后的氣體分壓之和即為全封閉條件下防護區(qū)受的內(nèi)壓壓強，從而大大簡化了計算過程。
4 藥劑噴放后防護區(qū)理論內(nèi)壓壓強的合理計算
藥劑噴放后對防護區(qū)的增壓應(yīng)主要計算氣態(tài)的氮氣膨脹和液態(tài)的七氟丙烷氣化兩方面。
仍以第3期的油漆庫為例：
氣瓶總?cè)莘eV瓶＝0.911m3；氣瓶表壓Pt＝2500kPa(原Pt＝2580kPa可能是絕壓，現(xiàn)取20C時的標(biāo)準(zhǔn)充裝壓力)；藥劑量Ⅳ＝560 kg；防護區(qū)體積V防＝835.2 m3。
4．1 計算防護區(qū)中氮氣的分壓
4．1．1 先算出氣瓶內(nèi)液相容積和氣相容積
DBJ 15—23—1999中已給出七氟丙烷20C時的液體密度r＝1407 kg/m3
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