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鈦的性質

http://www.elbaloto.com 時間：2021/11/24 11:12:19 來源：本站原創(chuàng) 點擊次數(shù):1082

    Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡   （1）
    2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2   （2）
    HCl和氯化物
    氯化體能腐蝕金屬鈦，枯燥的氯化氫在>300℃時與鈦反響生成TiCl4，見式(3)；濃度＜5%的在室溫下不與鈦反響，20%的在常溫下與鈦發(fā)作瓜在生成紫色的TiCl3，見式(4);當溫度長高時，即便稀也會腐蝕鈦。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、、錫、鈣、鈉、和NH4離子及其水溶液，都不與鈦發(fā)作反響，鈦在這些氯化物中具有很好的安穩(wěn)性。
    Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡   (3)
    2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2     (4)
    硫酸和
    鈦與＜5%的稀硫酸反響后在鈦表面上生成維護性氧化膜，可維護鈦不被稀酸持續(xù)腐蝕。但>5%的硫酸與鈦有顯著的反響，在常溫下，約40%的硫酸對鈦的腐蝕速度最快，當濃度大于40%，到達60%時腐蝕速度反而變慢，80%又到達最快。加熱的稀酸或50%的濃硫酸可與鈦反響生成硫酸鈦，見式（5），（6），加熱的濃硫酸可被鈦復原，生成SO2，見式（7）。常溫下鈦與反響，在其表面生成一層維護膜，可阻撓與鈦的進一步反響。但在高溫下，與鈦反響分出氫，見式（8），粉末鈦在600℃開端與反響生成鈦的硫化物，在900℃時反響產品主要為TiS，1200℃時為Ti2S3。
    Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2    (5)

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關鍵字:鈦

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