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| 金的理化性質(zhì) | |
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| 2Au＋3Cl2＝2AuCl3 AuCl3＋H2O＝H2AuCl3O H2AuCl3O＋HCl＝HAuCl4＋H2O 金粉與FeCl3和CuCl2效果也能生成AuCl3。在濕法冶金中有時(shí)也運(yùn)用這些反響。 金溶于，并加稀加熱讓其緩慢蒸騰，就很簡(jiǎn)單取得HAuCl4。故分化法亦是提取金的重要辦法，其反響式為 Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋2H2O＋NO↑ 氯氫金酸可呈黃色針狀結(jié)晶（HAuCl4·3H2O）產(chǎn)出，當(dāng)將它加熱至120℃時(shí)即轉(zhuǎn)化為AuCl3。金粉在140～150℃下通入也可取得吸水性強(qiáng)的黃棕色AuCl3，此化合物易溶于水和酒精。當(dāng)加熱至150～180℃時(shí)即分化出AuCl和Cl2，加熱至220℃以上便分化出金和。 氯化亞金（AuCl）為一種檸檬黃色的非晶形粉末，不溶于水，而易溶于氯液或液中。將它置于常溫下亦能緩慢分化（加熱更易分化）出金： 3AuCl＝2Au↓＋AuCl3 溶于液中的AuCl，遇便生成AuNH3Cl沉積。AuCl與效果則生成亞氯氫金酸（HAuCl2）。 水溶液中的三價(jià)金可用二氧化硫、亞鐵鹽和草酸等多種復(fù)原劑復(fù)原成粉狀金。 金的有AuCN和AuCN3，但AuCN3不安穩(wěn)，沒有實(shí)際意義。在氧存鄙人，堿金屬能夠溶解金： 4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu（CN）2＋4NaOH 這個(gè)反響是化法從礦石中提取金的根底。用相同的辦法還可使金生成的鉀鹽〔KAu（CN）2〕和鈣鹽Ca〔Au（CN）2〕2。 當(dāng)將這些絡(luò)鹽溶于并經(jīng)加熱后，便可分化生成AuCN沉積，如： NaAu（CN）2＋HCl＝HAu（CN）2＋NaCl |
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