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| 鋰的成分和發(fā)現(xiàn)過(guò)程 | |
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摩爾質(zhì)量：7 氫化物：LiH 氧化物：Li2O 最高價(jià)氧化物：Li2O 密度：0.534g/cm3 (300K) 熔點(diǎn)：180.5℃ 沸點(diǎn)：1347.0℃ 電阻率: 8.6 導(dǎo)熱系數(shù): 0.847W/(cmK) 比熱: 3.6J/(gK) 蒸發(fā)熱: 145.92kJ/mol 熔化熱: 3kJ/(gK) 電離能: 5.392eV 外圍電子排布：2s1 核外電子排布：2,1 顏色和狀態(tài)：銀白色金屬 原子半徑：2.05 常見化合價(jià)+1 發(fā)現(xiàn)人：阿爾費(fèi)德森 發(fā)現(xiàn)年代：1817年 發(fā)現(xiàn)過(guò)程： 從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。 1817年，瑞典的阿爾費(fèi)德森，最先在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)發(fā)現(xiàn)了鋰。 元素描述： 銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬�？膳c大量無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰（Li3N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。 元素來(lái)源： 在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。 元素用途： 將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來(lái)進(jìn)行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤(rùn)滑脂的增稠劑。這種潤(rùn)滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來(lái)作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。 元素輔助資料： 鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特森。1817年，他在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號(hào)定為L(zhǎng)i。該詞來(lái)自希臘文lithos（石頭）。 |
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